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9 de may. de 2023 · La polaridad química es una propiedad molecular que se caracteriza por la presencia de una marcada distribución heterogénea de las cargas eléctricas en una molécula. El momento dipolar es una forma de expresión de la polaridad de una molécula y se calcula con una ecuación. Las moléculas polares deben cumplir con ciertas condiciones para serlo, como ser asimétricas, solubles en el agua y con altos puntos de ebullición y fusión.
La polaridad química o solo polar es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula (consultar también dipolo eléctrico).
Aprende a establecer si una molécula es polar o no polar (apolar) según el tipo de enlace covalente que la conforma y el momento dipolar que genera. Descubre cómo la polaridad influye en la solubilidad, la mezcla y la reactividad de las moléculas, y algunos ejemplos prácticos.
La polaridad es una separación de carga eléctrica que conduce a que una molécula o sus grupos químicos tengan un momento dipolar eléctrico, con un extremo cargado negativamente y otro positivamente. Se basa en la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados y se clasifica en tres grupos según la electronegatividad de los átomos. La polaridad se relaciona con la tensión superficial, la solubilidad y los puntos de fusión y ebullición.
La polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades químicas y físicas como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerza intermolecular, etc.
Se describe la polaridad de las moléculas basadas en enlaces polares y la adición vectorial de los vectores de polaridad de los enlaces en una molécula.
Predecir la polaridad de una molécula. Describir cómo la geometría molecular juega un papel en la determinación de si una molécula es polar o no polar. Distinguir entre los siguientes tres tipos de fuerzas intermoleculares: fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de Londres y enlaces de hidrógeno.
