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Las moléculas polares y apolares son conceptos clave en química que describen la distribución de las cargas eléctricas en una molécula. La polaridad de una molécula está determinada por la distribución asimétrica de las cargas positivas y negativas.
Cuando se trata de un enlace covalente polar, los electrones se comparten desigualmente, lo que significa que hay separación de cargas. En los enlaces covalentes apolares, la distribución de cargas es homogénea.
La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas dentro de la molécula, según el número y tipo de enlaces que posea. El enlace covalente entre dos átomos puede ser polar o apolar.
Una molécula polar es una molécula en la que un extremo de la molécula es ligeramente positivo, mientras que el otro extremo es ligeramente negativo. Una molécula diatómica que consiste en un enlace covalente polar, tal como \(\ce{HF}\), es una molécula polar.
La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar. De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos.
9 de ene. de 2021 · Si un extremo de la molécula tiene carga positiva y el otro extremo tiene carga negativa, entonces se trata de una molécula polar. En cambio, si una carga, positiva o negativa, se distribuye de manera uniforme alrededor de un átomo central, la molécula es apolar.
5 de may. de 2023 · Cuando la diferencia de la electronegatividad de los elementos que forman un enlace covalente es menor o igual a 0,4, se dice que es apolar, o no polar. Sin embargo, las únicas moléculas que son verdaderamente apolares son aquellas formadas por enlaces entre átomos idénticos (como el hidrógeno, H-H).
