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Aprende qué son las moléculas polares y apolares, cómo se forman los enlaces covalentes polares y no polares, y cómo la polaridad química influye en propiedades físicas y en la impresión offset. Encuentra ejemplos de moléculas polares y apolares y su relación con la electronegatividad.
Por ello, se crean interacciones entre ellos y a veces, comparten electrones, formándose un enlace covalente. La compartición de los electrones puede ser homogénea o no, es decir: apolar o ; polar.
Aprende a establecer si una molécula es polar o no polar (apolar) según el tipo de enlace covalente que la conforma y el momento dipolar que genera. Descubre cómo la polaridad influye en la solubilidad y la mezcla de sustancias, y algunos ejemplos de moléculas con enlaces polares y apolares.
La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar. De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos.
Una molécula polar es una molécula en la que un extremo de la molécula es ligeramente positivo, mientras que el otro extremo es ligeramente negativo. Una molécula diatómica que consiste en un enlace covalente polar, tal como \(\ce{HF}\), es una molécula polar.
5 de may. de 2023 · Las moléculas apolares son las que presentan en su estructura una distribución simétrica de sus electrones. Se producen cuando los átomos tienen igual electronegatividad o cancelan vectorialmente sus efectos. Se identifican por su solubilidad en solventes no polares o su masa molecular. Conoce más sobre sus características, ejemplos y fuerzas intermoleculares.
Un enlace covalente no polar (Figura \(\PageIndex{1a}\)) es aquel en el que los electrones se comparten por igual entre dos átomos. Un enlace covalente polar (Figura \(\PageIndex{1b}\)) es aquel en el que un átomo tiene una mayor atracción por los electrones que el otro átomo.
