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La polaridad de una molécula está determinada por la diferencia en electronegatividad entre los átomos que la componen. Cuanto mayor sea esta diferencia, más polar será la molécula. Propiedades y características de las moléculas polares y apolares.
Por ello, se crean interacciones entre ellos y a veces, comparten electrones, formándose un enlace covalente. La compartición de los electrones puede ser homogénea o no, es decir: apolar o ; polar.
El enlace covalente entre dos átomos puede ser polar o apolar. Esto depende del tipo de átomos que lo conforman: si los átomos son iguales, el enlace será apolar (ya que ningún átomo atrae con más fuerza los electrones).
La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar. De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos.
Una molécula polar es una molécula en la que un extremo de la molécula es ligeramente positivo, mientras que el otro extremo es ligeramente negativo. Una molécula diatómica que consiste en un enlace covalente polar, tal como \(\ce{HF}\), es una molécula polar.
9 de may. de 2023 · La polaridad química es una propiedad molecular caracterizada por la presencia de una marcada distribución heterogénea de las cargas eléctricas en una molécula. En su estructura hay regiones cargadas negativamente (δ-), y otras cargadas positivamente (δ+), generando un momento dipolar.
5 de may. de 2023 · Las moléculas apolares son las que presentan en su estructura una distribución simétrica de sus electrones. Esto es posible si la diferencia de electronegatividad de sus átomos es pequeña, o si los átomos o grupos electronegativos cancelan vectorialmente sus efectos en la molécula.
