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Aprende qué son las moléculas polares y apolares, cómo se forman los enlaces covalentes polares y no polares, y cómo la polaridad química influye en propiedades físicas y en la impresión offset. Encuentra ejemplos de moléculas polares y apolares y su relación con la electronegatividad.
Por ello, se crean interacciones entre ellos y a veces, comparten electrones, formándose un enlace covalente. La compartición de los electrones puede ser homogénea o no, es decir: apolar o ; polar.
Aprende a distinguir entre moléculas polares y apolares según el tipo y la geometría de sus enlaces covalentes. Descubre cómo la polaridad influye en la solubilidad, la electrólisis y la química orgánica.
Una molécula polar es una molécula en la que un extremo de la molécula es ligeramente positivo, mientras que el otro extremo es ligeramente negativo. Una molécula diatómica que consiste en un enlace covalente polar, tal como \(\ce{HF}\), es una molécula polar.
La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar. De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos.
5 de may. de 2023 · Las moléculas apolares son las que tienen una distribución simétrica de sus electrones, como el hidrógeno o el dióxido de carbono. Aprende cómo se identifican, qué propiedades tienen y qué ejemplos hay en este artículo de Lifeder.
9 de may. de 2023 · La polaridad química es una propiedad molecular caracterizada por la presencia de una marcada distribución heterogénea de las cargas eléctricas en una molécula. En su estructura hay regiones cargadas negativamente (δ-), y otras cargadas positivamente (δ+), generando un momento dipolar.
