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22 de may. de 2022 · Los orbitales degenerados son los que se encuentran en un mismo nivel de energía, como los 2s, 2p, d y f, y que tienen diferentes formas angulares y orientaciones espaciales. Aprende cómo se clasifican, cómo se diferencian y cómo se relacionan con la regla de Hund y la energía de los electrones desapareados.
9 de nov. de 2023 · noviembre 9, 2023 por admin. Los orbitales degenerados son un concepto fundamental en la teoría cuántica que describe el comportamiento de los electrones en un átomo. Estos orbitales representan las regiones en las que es más probable encontrar a un electrón en un estado energético particular.
Excepto por su orientación, orbitales los π py y π pz son idénticos y tienen la misma energía; son orbitales degenerados. Los orbitales de antienlace π p y * π p y * y π p z * π p z * también son degenerados e idénticos excepto por su orientación.
Orbitales degenerados Un conjunto de orbitales que tienen la misma energía se llama orbitales degenerados. Todos los tres orbitales p en el mismo caparazón tienen la misma energía, i, e, 2p x , 2p y , y 2p z es un conjunto de orbitales degenerados.
Hay tres orbitales 2p degenerados (m l = -1, 0, +1) y el electrón puede ocupar cualquiera de estos orbitales p. Al dibujar los diagramas de orbitales, incluimos cajas vacías para representar cualquier orbital vacío en el mismo subespacio que estamos llenando.
Los orbitales de menor energía se llenan primero, los electrones se extienden entre orbitales degenerados antes del emparejamiento, y cada orbital puede contener un máximo de dos electrones con espines opuestos (Figura \(\PageIndex{7}\)).
Cada uno de esos números cuánticos subdivide aún más la colección de todos los orbitales moleculares en conjuntos que tienen elementos de la matriz hamiltoniana que se desvanecen entre miembros pertenecientes a diferentes conjuntos.
