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En 1913 Niels Bohr desarrolló un nuevo modelo del átomo. Propuso que los electrones están dispuestos en órbitas circulares concéntricas alrededor del núcleo. En 1926, Erwin Schrödinger, un físico austríaco, llevó el modelo atómico de Bohr un paso más allá. Este modelo atómico es conocido como el modelo mecánico cuántico.
14 de dic. de 2022 · El modelo atómico de Bohr fue creado por Niels Bohr en 1913 para explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos de los gases. Este modelo postuló que los electrones orbitan el núcleo en órbitas permitidas con una energía cuantificada y que se absorben o emiten radiación al saltar de una órbita a otra.
El modelo atómico de Bohr es una representación del átomo propuesta por Niels Bohr en 1913, que establece que el electrón tiene la capacidad de desplazarse en órbitas circulares alrededor del núcleo del átomo. Conoce sus características, postulados, aportaciones y experimento, así como sus problemas y importancia en la química y la física.
5 de sept. de 2016 · El modelo atómico de Bohr fue el primer aporte al conocimiento sobre la estructura y el comportamiento de los átomos. Fue propuesto por Niels Bohr en 1913 y reconoció la estabilidad de los electrones en órbitas específicas alrededor del núcleo. Además, explicó la mecánica cuántica y el concepto de configuración electrónica.
20 de may. de 2021 · El modelo atómico de Bohr es la concepción del físico danés Niels Bohr sobre la estructura del átomo, que establece que los electrones orbitan alrededor del núcleo en ciertas órbitas permitidas. Para Bohr, la energía del electrón es cuantizada y se mide por la constante de Planck, y el momento angular se calcula por la constante h/2π.
El modelo atómico de Bohr fue propuesto por el físico danés Niels Bohr en 1913 para explicar los espectros de emisión de los átomos y la estructura atómica. Conoce sus principios clave, sus limitaciones y sus desarrollos posteriores en este artículo de energía nuclear.
Conoce el modelo de Bohr, que explica el espectro del hidrógeno y los niveles de energía de los electrones. Aprende sus postulados, aportaciones, limitaciones y ejemplos con ejercicios y imágenes.
