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A pesar de su éxito en la explicación de ciertos fenómenos físicos, el modelo atómico de Thomson presenta varias limitaciones y no pudo explicar con precisión la naturaleza subatómica del átomo. En este artículo, exploraremos las limitaciones de este modelo y lo que debes saber para entender mejor la evolución de la teoría atómica.
El modelo de Thomson fue un precursor del modelo atómico de Rutherford, que lo sucedió. Sin embargo, este modelo también tenía limitaciones. Por ejemplo, no podía explicar por qué los electrones no se caían hacia el núcleo, atraídos por la carga positiva de la sustancia.
El modelo atómico de Thomson (modelo "del pudín o pastel de pasas") es un modelo de estructura atómica propuesto en 1904 por Thomson, quien también había descubierto el electrón en 1897, 1 pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
Limitaciones del modelo. El modelo del átomo de Thomson fue refutado en un experimento sobre la dispersión de partículas alfa en una lámina de oro en 1909, que fue analizado por Ernest Rutherford en 1911. El experimento de Rutherford sugería que el átomo tenía un núcleo muy pequeño que contiene una gran carga positiva.
27 de jul. de 2020 · Fallos y limitaciones del modelo. En su momento, el modelo atómico de Thomson consiguió explicar muy bien el comportamiento químico de las sustancias. También explicó acertadamente los fenómenos que ocurrían en el tubo de rayos catódicos.
A pesar de sus aciertos, el modelo atómico de Thomson presenta algunas limitaciones que no concuerdan con las observaciones experimentales posteriores. A continuación, mencionaré algunas de las principales limitaciones y errores: Falta de explicación sobre la estabilidad del átomo.
16 de dic. de 2022 · Limitaciones y errores del modelo atómico de Thomson El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo . Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo .
