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12 de dic. de 2019 · Donde Q es la cantidad de calor transferida, m es la masa del objeto, C e es el calor específico propio de la sustancia y ΔT = T final – T inicial, es decir, la diferencia de temperatura. Como todas las formas de energía, el calor se mide en joules , en el Sistema Internacional (SI).
Teniendo en cuenta que esta unidad es muy pequeña y que la unidad de masa es el kg, se toma normalmente el kilojulio , que definido como calor sería: Un kiloJulio es el calor que hay que transferir a 1 kg de agua para aumentar su temperatura 0,24 K aproximadamente.
15 de jul. de 2021 · El calor es la transferencia de energía térmica que pasa de un cuerpo que tiene mayor temperatura a uno de menor temperatura. La temperatura, por otro lado, es la magnitud física que mide el estado térmico de un cuerpo y la energía cinética de las moléculas que lo componen.
Determina la capacidad calorífica de un cuerpo sabiendo que cuando desprende 5 KJ de calor, su temperatura disminuye 1.85 K. Sabiendo que el cuerpo tiene una masa de 3 kg, determina, además, la capacidad calorífica de la sustancia que lo compone.
26 de sept. de 2019 · La capacidad calorífica de una sustancia por unidad de masa se denomina capacidad calorífica específica (c p ) de la sustancia. El subíndice p indica que la capacidad calorífica y la capacidad calorífica específica se aplican cuando el calor se agrega o elimina a presión constante .
18 de sept. de 2019 · Es igual al calor total (Q) agregado o eliminado dividido por la masa (m). Distinguir temperatura, calor y energía interna. Usando la teoría cinética, se puede hacer una distinción clara entre estas tres propiedades. La temperatura está relacionada con las energías cinéticas de las moléculas de un material.
q = m × C × Δ T. donde m es la masa de la sustancia (en gramos), C es el calor específico y Δ T es el cambio de temperatura durante la transferencia de calor. Ten en cuenta que la masa y el calor específico solo pueden tener valores positivos, por lo que el signo de q dependerá del signo de Δ T .
