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8 de ago. de 2023 · La basicidad gira en torno al concepto de bases o sustancias básicas. En términos sencillos, una sustancia básica es aquella que en una reacción química puede aceptar protones (iones de hidrógeno) de un ácido o donar electrones a un ácido. La basicidad está relacionada con el potencial de hidrógeno (pH) de una solución.
La basicidad es una medida de la capacidad de una sustancia para actuar como una base y aceptar protones (iones H+) en una reacción química. Indica la tendencia de una sustancia para donar pares de electrones y formar enlaces con protones.
La basicidad es la medida de la capacidad tampón de una disolución acuosa, o lo que es lo mismo, la capacidad de esta para mantener su pH estable frente a la adición de un ácido o una base .
Figura 14.1.4 14.1. 4: Un ion calcio puede atraer electrones de un átomo donante. Estas ideas serán exploradas más a fondo en este capítulo. Son algunas de las ideas más importantes en química, formando la base de la mayor parte de lo que sabemos sobre las relaciones entre estructura, propiedades y reactividad.
Tendencia periódica horizontal en acidez y basicidad: Podemos ver una clara tendencia en la acidez a medida que avanzamos de izquierda a derecha a lo largo de la segunda fila de la tabla periódica de carbono a nitrógeno a oxígeno.
Acidez y basicidad. Para el estudio de química orgánica es necesario tener en cuenta dos teorías de acidez y basicidad, una de ellas es la teoría de Brönsted-Lowry y la otra es la teoría de Lewis. Estas dos teorías son compatibles y se usan para diferentes propósitos.
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras.
