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Para las aminas se puede aprovechar su basicidad formando la sal protonada (RNH 2 + Cl − ), la cual es soluble en agua. La sal se extraerá en la fase acuosa dejando atrás compuestos neutros en la fase no acuosa. Luego se trata la capa acuosa con una base (NaOH) para regenerar la amina y NaCl.
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La basicidad de las aminas depende de los efectos inductivo y estérico. Así, el pKa sube con la longitud de la cadena carbonada (efecto inductivo) La cadena carbonada cede carga al grupo amino, por efecto inductivo, aumentando su basicidad.
La basicidad de las aminas está determinada por la reactividad del par solitario sobre el átomo de nitrógeno. Las aminas con baja solubilidad en agua pueden reaccionar con &…
8 de ago. de 2020 · La mayoría de las aminas alquílicas simples tienen pKa en el rango de 9,5 a 11,0, y sus soluciones acuosas son básicas (tienen un pH de 11 a 12, dependiendo de la concentración). Los cuatro primeros compuestos de la siguiente tabla, incluido el amoníaco, entran en esa categoría.
Debido a su polaridad y basicidad, las aminas son más solubles en agua que los hidrocarburos con el mismo número de átomos de C. La solubilidad de las aminas alifáticas en el agua disminuye al aumentar la longitud de las cadenas alquílicas.
29 de feb. de 2024 · Acidez y basicidad de las aminas Las aminas se comportan como bases a través del par libre del nitrógeno. También se comportan como ácidos débiles pudiendo desprotonarlas mediante el empleo de bases muy fuertes (organolíticos)
