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Para determinar si una molécula es polar o no polar, frecuentemente es útil observar las estructuras de Lewis. Los compuestos no polares serán simétricos, lo que significa que todos los lados alrededor del átomo central son idénticos, unidos al mismo elemento sin pares de electrones no compartidos.
Las moléculas polares y no polares son dos clasificaciones importantes en la química. Las moléculas polares presentan una distribución desigual de carga debido a la presencia de átomos electronegativos. Por otro lado, las moléculas no polares tienen una distribución uniforme de carga.
La clave para identificar si los enlaces serán polares o no polares radica en la diferencia en los valores de electronegatividad de cada elemento involucrado. La electronegatividad se refiere a un valor numérico aplicado a la fuerza con la que un átomo atrae un electrón hacia sí mismo en un enlace.
Las sustancias polares y no polares se diferencian en la distribución de la carga eléctrica en la molécula. Las sustancias polares tienen una carga eléctrica desigual, mientras que las sustancias no polares tienen una carga eléctrica uniforme.
Las moléculas con enlaces polares en la que la distribución de átomos no es simétrica, son POLARES. Por otro lado, aquellas moléculas que están enlazadas a átomos idénticos, distribuidos simétricamente, son APOLARES.
Las moléculas no polares son aquellas moléculas que se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas.
Las moléculas polares deben contener uno o más enlaces polares debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados. Las moléculas que contienen enlaces polares no tienen polaridad molecular si los dipolos de enlace se anulan entre sí por simetría.
