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El modelo de Lewis, propuesto por Gilbert N. Lewis en 1916, representa la distribución de electrones en átomos y moléculas. Se utiliza para comprender la formación de enlaces, la geometría molecular y las reacciones químicas.
24 de may. de 2018 · El modelo atómico de Lewis, también conocido como estructura de Lewis o estructura de puntos de electrones, es un concepto fundamental en química que proporciona una representación visual de la unión entre átomos dentro de una molécula y los pares de electrones solitarios que pueden existir.
10 de dic. de 2023 · El modelo atómico de Lewis, propuesto por el químico estadounidense Gilbert N. Lewis, es una representación visual utilizada en química para comprender la estructura electrónica de los átomos, moléculas e iones.
Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. Lewis, que la publicó en 1916 en el artículo «The Atom and the Molecule» ( El átomo y la molécula ); sirvió para darse cuenta del fenómeno de la valencia. Se basa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico.
En 1916 formuló el modelo del átomo cúbico, y la idea de que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling .
El modelo atómico de Lewis, también conocido como diagrama de puntos de Lewis, es una representación gráfica de los electrones de valencia de un átomo. Este modelo fue creado por el químico estadounidense Gilbert N. Lewis en 1916 y ha sido fundamental en la comprensión de la estructura atómica y la formación de enlaces químicos.
En esta entrada, nos sumergiremos en el modelo atómico de Lewis, una herramienta útil para entender la estructura de los átomos y las moléculas. Exploraremos los conceptos básicos del modelo y cómo se utiliza para representar las configuraciones electrónicas de los átomos y las uniones químicas.
