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26 de abr. de 2022 · Según la teoría de enlace valencia, el enlace químico se forma cuando un orbital atómico de un átomo se solapa con el orbital atómico de otro para formar así un enlace covalente. Si el solapamiento es frontal, se forma un enlace tipo sigma, y si es lateral se forma un enlace pi.
Los elementos en la segunda fila de la tabla periódica distribuyen sus electrones en las capas 2n y 1n. Por ejemplo, el litio ( Li ) tiene tres electrones: dos llenan el orbital 1 s y el tercero se coloca en el orbital 2 s , lo que da una configuración electrónica de 1 s 2 2 s 1 .
La configuración electrónica del sodio es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. El sodio es uno de los elementos químicos que conforma la tabla periódica, el cual se distingue por tener como número atómico el 11 y por su peso atómico que es 22,9898.
Configuración electrónica detallada del sodio. Los dos primeros electrones llenan el orbital 1s, los siguientes dos ocupan el 2s, y los seis subsiguientes el 2p. El undécimo electrón, y el último, se coloca en el orbital 3s, resultando en la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ para el sodio.
Esto se traduce a que hay 11 electrones que tienen que ser distribuidos por los orbitales del núcleo del sodio. 1s es el primer orbital y solo soporta 2 electrones, por lo que restan 9. El segundo orbital es 2s, y también soporta 2 electrones como regla general, se colocan allí y solo nos quedan 7.
Se pueden dibujar diagramas orbitales moleculares para compuestos iónicos como si fueran enlaces extremadamente polares en los que los electrones no solo se desplazan hacia, sino que se transfieren completamente al átomo más electronegativo.
La tabla periódica se puede dividir en tres categorías según el orbital en el que se coloca el último electrón que se agrega: elementos del grupo principal (orbitales s y p), elementos de transición (orbitales d) y elementos de transición internos (orbitales f).
