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26 de jun. de 2023 · Los orbitales s pueden contener un máximo de 2 electrones, los p pueden contener un máximo de 6, los d un máximo de 10 y los f un máximo de 14. 4. Interacciones y enlaces químicos: La forma y la distribución de los orbitales electrónicos influyen en la formación de enlaces químicos.
Tabla 5.8.3 5.8. 3: Orbitales 2p. Los ejes vertical y horizontal se etiquetan como “z” e “y” respectivamente. La región en forma de dos lóbulos se concentra con puntos negros y se ubica en lados opuestos de los ejes “y”. Cada vez hay menos puntos negros a medida que nos alejamos del centro de los dos ejes.
Por lo que podemos decir que hay 5 d – orbitales que se designan como d xy , d yz , d zx , d (_ {x ^ 2 – y ^ 2} ) y d (_ {z ^ 2} ). De estos 5 d orbitales, las formas de los primeros 4 d – orbitales son similares entre sí, que son comparativamente diferentes del orbital dz2, mientras que la energía de los 5 d – orbitales es la misma.
El orbital s es esférico y tiene la menor energía, mientras que los orbitales p, d y f tienen formas más complejas y energías crecientes. La cantidad de orbitales en un nivel de energía, determinado por el número cuántico principal n, es igual a n^2, y cada nivel puede albergar hasta 2n^2 electrones.
Podemos resumir las relaciones entre los números cuánticos y el número de subcapas y orbitales como sigue (Tabla 6.5.1) Cada capa principal tiene n subcapas. Para n = 1, una sola subcapa es posible (1 s ); para n = 2, hay dos subcapas (2 s y 2 p ); para n = 3, hay tres subcapas (3 s, 3 p, y 3d ); y así siguiendo.
3 de oct. de 2022 · Tecnológico Nacional de México, México. Características y Propiedades de los Orbitales Atómicos y Moleculares. Conciencia Tecnológica, núm. 64, 2022. Instituto Tecnológico de Aguascalientes. Recepción: Octubre 03, 2022. Aprobación: Diciembre 09, 2022. Resumen: Con el fin de interpretar ciertas propiedades orgánicas e inorgánicas, se ...
