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La polaridad de una molécula está determinada por la distribución asimétrica de las cargas positivas y negativas. En contraste, las moléculas apolares tienen una distribución uniforme de las cargas y carecen de un momento dipolar neto. Enlaces covalentes polares y no polares.
20 de feb. de 2019 · El enlace covalente polar es el que se forma entre dos átomos de diferente electronegatividad, lo que ocasiona que hace que la densidad de carga electrónica sea mayor entorno al que tiene mayor capacidad para atraer los electrones. Un ejemplo de esto sería la molécula del agua, cuya fórmula química es H2O.
El CH3Cl es polar. Recuerda. Las moléculas con enlaces polares en la que la distribución de átomos no es simétrica, son POLARES. Por otro lado, aquellas moléculas que están enlazadas a átomos idénticos, distribuidos simétricamente, son APOLARES.
321K subscribers. 33K views 1 year ago ⚡ Enlace químico. ...more. 🔎 Hoy vamos a explicar en química cómo identificar y diferenciar las moléculas polares y apolares o no polares y...
Índice de contenidos. 1 Comprendiendo la diferencia entre sustancias polares y apolares en Ciencias Químicas y Biológicas. 1.1 ¿Cuáles son las características estructurales que hacen que una molécula sea considerada polar o apolar? 1.2 ¿De qué manera la polaridad de una sustancia influye en su solubilidad en agua y en otros solventes?
Una molécula polar es una molécula en la que un extremo de la molécula es ligeramente positivo, mientras que el otro extremo es ligeramente negativo. Una molécula diatómica que consiste en un enlace covalente polar, tal como \(\ce{HF}\), es una molécula polar.
La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar. De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos.
