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Aprende qué son las moléculas polares y apolares, cómo se forman los enlaces covalentes polares y no polares, y cómo la polaridad química influye en propiedades físicas y en la impresión offset. Encuentra ejemplos de moléculas polares y apolares y su relación con la electronegatividad.
Aprende qué es un enlace covalente, cómo se forma y qué tipos hay: apolar, polar y dativo. Descubre cómo se distribuyen las cargas y el momento dipolar en las moléculas polares y apolares.
Se define como una magnitud vectorial con módulo igual al producto de la carga q por la distancia que las separa d, cuya dirección va de la carga negativa a la positiva. La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar.
Aprende a distinguir entre moléculas polares y apolares según el tipo y la geometría de sus enlaces covalentes. Descubre cómo la polaridad influye en la solubilidad, la electrólisis y la química orgánica.
Una molécula polar es una molécula en la que un extremo de la molécula es ligeramente positivo, mientras que el otro extremo es ligeramente negativo. Una molécula diatómica que consiste en un enlace covalente polar, tal como HF HF, es una molécula polar.
Un enlace covalente polar (b) es intermedio entre los dos extremos: los electrones de unión se comparten de manera desigual entre los dos átomos, y la distribución de electrones es asimétrica, siendo la densidad electrónica mayor alrededor del átomo más electronegativo.
Explicar los conceptos de enlace covalente polar y polaridad molecular. Evaluar la polaridad de una molécula con base en su enlace y estructura. Hasta ahora, hemos utilizado estructuras bidimensionales de Lewis para representar moléculas.
