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Se define como metales de transición a aquellos elementos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d. Se caracteriza principalmente por incluir su configuración electrónica en el orbital d, parcialmente lleno de electrones.
Los metales de transición son elementos con orbitales d parcialmente llenos, ubicados en el bloque d de la tabla periódica. La reactividad de los elementos de transición varía extensivamente desde los metales muy activos como el escandio y el hierro hasta los elementos casi inertes, como el platino.
Los elementos de transición son aquellos elementos químicos ubicados en el “Bloque D”, que ocupa la parte central de la tabla periódica. Los Metales de transición frágiles están ubicados en el grupo IIIB, IVB, VB,VIB,VIIB
Los metales de transición internos se encuentran en las dos filas debajo del cuerpo de la tabla. Los elementos del bloque f son los elementos Ce a Lu, que constituyen la serie lantánido (o serie lantanoide ), y los elementos Th a Lr, que constituyen la serie de actínidos (o series actinoides ).
El enlace en los compuestos simples de los elementos de transición va de iónico a covalente. En sus estados de oxidación inferiores, los elementos de transición forman compuestos iónicos; en sus estados de oxidación superiores, forman compuestos covalentes o iones poliatómicos.
Los metales de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el constante bloque D, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones.
Los elementos de transición incluyen los importantes metales hierro, cobre y plata. El hierro y el titanio son los elementos de transición más abundantes. Muchos catalizadores para las reacciones industriales implican elementos de transición.
