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El carácter no metálico se relaciona con la tendencia a aceptar electrones durante las reacciones químicas. La tendencia metálica aumenta bajando un grupo. La tendencia no metálica aumenta de izquierda a derecha a través de la tabla periódica.
El carácter no metálico, por el contrario, tiene que ver con la capacidad de un elemento de ganar electrones, es decir para reducirse. Su reducción produce la oxidación del elemento o sustancia con que reacciona, por lo que se le llama agente oxidante.
El carácter no metálico es la característica que tienen los no metales de ganar electrones. Un elemento no metal que ganó electrones se reduce. En un periodo, el carácter no metálico o fuerza oxidante de los elementos se incrementa al aumentar la carga nuclear, y en un grupo aumenta conforme disminuye la carga nuclear.
14 de mar. de 2021 · El carácter metálico de los elementos se basa en sus variables químicas y físicas que los definen o los distinguen de otros. Aprende cómo varía el carácter metálico en la tabla periódica, qué propiedades tienen los metales y cómo se relacionan con su reactividad.
Cuando un elemento exhibe en mayor medida las propiedades físicas y químicas de los metales mayor será su carácter metálico. El carácter metálico de los elementos aumenta al desplazarnos de derecha a izquierda por un periodo y de arriba a abajo por un grupo de la tabla periódica.
No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: selenio, yodo, cloro. Pueden ser sólidos, líquidos o gases, indistintamente.
30 de oct. de 2022 · El carácter no metálico es la capacidad de reducirse (ser un agente oxidante), formar hidróxidos ácidos, formar compuestos covalentes con no metales. Estas características aumentan con una mayor carga nuclear y menor radio, sin aumento en el blindaje.
