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Alotropía (cambio, giro) es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras atómicas o moleculares diferentes. [1] Las moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman alótropos. Oxígeno.
Los isótopos tienen distintas masas atómicas. La abundancia relativa de un isótopo es el porcentaje de átomos con una masa atómica específica que se encuentra en una muestra que ocurre naturalmente de un elemento.
Muchos elementos, como el carbono, potasio y uranio, tienen varios isótopos que ocurren de forma natural. Un átomo neutro de carbono-12 contiene seis protones, seis neutrones y seis electrones; por lo tanto, tiene un número de masa de 12 (seis protones y seis neutrones).
A lo largo de la historia, se han propuesto diferentes modelos para intentar explicar la composición y las propiedades de los átomos. En este artículo, repasaremos las 5 teorías atómicas más relevantes que han surgido a lo largo del tiempo.
Química. Isótopos. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferentes masas debido a las diferencias en el número de neutrones que contienen. Muchos isótopos son estables, lo que significa que no están sujetos a la descomposición radiactiva, pero muchos más son radiactivos.
La palabra isótopo (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.
Como puede verse a partir de los datos de la Tabla 8.7.1.1, consistente con las tendencias generales de las propiedades atómicas, los radios atómicos aumentan en el grupo mientras que las afinidades electrónicas, las energías de ionización y las electronegatividades generalmente disminuyen.
