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¿Qué es la polaridad de enlace? Se puede de finir la polaridad de enlace como la diferencia de electronegatividad ( δ EN ) entre los dos átomos que forman el enlace. Cuanto mayor sea dicha diferencia de electronegatividad, más polar será el enlace.
Un enlace covalente polar es un enlace covalente en el que los átomos tienen una atracción desigual por los electrones, por lo que la compartición es desigual. En un enlace covalente polar, a veces simplemente llamado enlace polar, la distribución de electrones alrededor de la molécula ya no es simétrica.
Un enlace covalente polar (b) es intermedio entre los dos extremos: los electrones de enlace se comparten de manera desigual entre los dos átomos, y la distribución de electrones es asimétrica, siendo la densidad de electrones mayor alrededor del átomo más electronegativo.
La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas dentro de la molécula, según el número y tipo de enlaces que posea. El enlace covalente entre dos átomos puede ser polar o apolar .
Polaridad de enlace. Como se demuestra a continuación, la polaridad del enlace es un concepto útil para describir la compartición de electrones entre átomos, dentro de un enlace covalente: Un enlace covalente no polar (Figura \(\PageIndex{1a}\)) es aquel en el que los electrones se comparten por igual entre dos átomos.
Un enlace covalente polar (b) es intermedio entre los dos extremos: los electrones de unión se comparten de manera desigual entre los dos átomos, y la distribución de electrones es asimétrica, siendo la densidad electrónica mayor alrededor del átomo más electronegativo.
La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar. De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos.
