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Una masa de oxígeno gaseoso ocupa un volumen de 70 litros en un recipiente que se encuentra a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 298K. Determinar: a) cuántos moles de oxígeno tiene.
El oxígeno gaseoso es el segundo componente más abundante en la atmósfera terrestre, ya que supone un 20,8 % de su volumen y el 23,1 % de su masa (unas 10 15 toneladas).
Ley General de los gases Ideales Ley combinada de los gases porque combina la ley de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Se aplica cuando cambia la temperatura, la presion y el volumen pero no cambia la masa del gas.
Cálculo de la masa de oxígeno a determinada P, V y T, y porqué debemos revisar las unidades de R. Creado por Sal Khan.
3.1 La fórmula de masa y el concepto de mol; 3.2 Determinación de fórmulas empíricas y moleculares; 3.3 Molaridad; 3.4 Otras unidades para las ... Los pulmones toman los gases que el cuerpo necesita (oxígeno) y eliminan los gases de desecho (dióxido de carbono). Los pulmones están formados por un tejido esponjoso y elástico que se ...
Ecuación de los gases ideales. Ejemplo 2. Google Classroom. Microsoft Teams. Acerca de. Transcripción. PV/T es una constante. Determinación del volumen de un gas ideal a temperatura y presión normal (PTN). Creado por Sal Khan.
Mezcla de gases - Ley de Dalton. Unidad 5: Estados de la materia. El estudio de las mezclas gaseosas tiene tanta importancia como el de los gases puros. Por ejemplo, el aire seco es una mezcla de 78,1 % (en volumen) de nitrógeno, N2; 20,9 % de oxígeno, O2; y 0,9 % de argón, Ar; el 0,1 % restante es principalmente dióxido de carbono, CO2.
