Resultado de búsqueda
22 de may. de 2022 · Orbitales p. Las tres franjas rojas para los orbitales p degenerados de la imagen señalan que tanto px, py y pz poseen la misma energía. Hay un electrón desapareado en cada uno, descrito por cuatro números cuánticos (n, l, ml y ms), mientras que los tres primeros describen a los orbitales.
Los orbitales degenerados son un concepto fundamental en la teoría cuántica que describe el comportamiento de los electrones en un átomo. Estos orbitales representan las regiones en las que es más probable encontrar a un electrón en un estado energético particular.
Los orbitales de baja energía de la H2O H 2 O molécula pueden ser utilizados para ilustrar el uso de la simetría dentro de la base primitiva ao así como en términos de orbitales híbridos. El orbital 1s en el átomo de oxígeno es claramente un orbital de núcleo no enlazante.
Hay tres orbitales 2p degenerados (m l = -1, 0, +1) y el electrón puede ocupar cualquiera de estos orbitales p. Al dibujar los diagramas de orbitales, incluimos cajas vacías para representar cualquier orbital vacío en el mismo subespacio que estamos llenando. El carbono (número atómico 6) tiene seis electrones.
Como vimos en la teoría de enlace de valencia, los enlaces σ son generalmente más estables que los enlaces π formados a partir de orbitales atómicos degenerados. Del mismo modo, en la teoría de orbitales moleculares, los orbitales σ suelen ser más estables que los π. Sin embargo, no siempre es así.
La teoría orbital molecular (MO) describe el comportamiento de los electrones en una molécula en términos de combinaciones de las funciones de onda atómica. Los orbitales moleculares resultantes pueden extenderse sobre todos los átomos de la molécula.
La subcapa d tiene cinco orbitales degenerados, y la subcapa f tiene siete orbitales degenerados, como se muestra en la Fig. 2.5.7. Sus formas y orientaciones son más complejas y no se muestran aquí.
