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Un orbital atómico (OA) es una función de onda monoelectrónica que, por lo tanto, describe el comportamiento de un único electrón en el contexto de un átomo. 1 Se obtiene en el marco de la Mecánica Cuántica aplicada al tratamiento de átomos (junto a la teoría atómica, constituye una de las bases de la Química Cuántica 2 ) y corresponde a una ...
El tercer tipo de etiqueta son los subíndices que distinguen entre orbitales que son básicamente de la misma forma pero difieren en su orientación en el espacio. En el caso de p orbitales siempre hay tres orientaciones posibles. Un orbital p que se extiende a lo largo del eje x está etiquetado como p x orbital.
Orbital atómico. Un orbital atómico es la máxima probabilidad de encontrar a un electrón. Para entenderlo mejor utilizaremos la siguiente analogía.
La geometría de los cinco orbitales correspondientes a un subnivel d es tetralobular (tienen cuatro lóbulos), excepto uno que es bilobular con anillo. En cada uno de estos orbitales van dos electrones, sumando diez electrones en total. En el centro de cada figura se encuentra el núcleo del átomo.
El orbital dilobular con dos anillos corresponde al orbital fundamental que se representa con la letra f, y cuyo valor del número cuántico secundario es igual a 3.
Para determinar una órbita, tenemos que determinar un conjunto de seis elementos orbitales. Estos son, como se describió anteriormente, \(a, \ e, \ i, \ Ω, ω\) y \(T\) para una órbita sensiblemente elíptica; para una órbita de baja excentricidad se suele sustituir un ángulo como \(M_0\), la anomalía media en la época, por \(T\).
Los orbitales de base comúnmente utilizados en el proceso LCAO se agrupan en dos clases primarias: Los orbitales tipo Slater (\[c_{n,l,m} (r,\theta,\phi) = N_{n,l,m,z} Y_{l,m} (\theta,\phi) r_{n-1} e^{-zr}\] STO) se caracterizan por números cuánticos \(n\) \(l\), \(m\) y y exponentes (que caracterizan el tamaño radial de la órbita) \(z\).
