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La ecuación de Gibbs-Duhem de la termodinámica describe la relación entre los cambios en el potencial químico de los componentes de un sistema termodinámico: Derivación. La derivación de la ecuación de Gibbs-Duhem a partir de ecuaciones termodinámicas de estado básicas es directa.
La ecuación de Gibbs-Duhem relaciona cómo el potencial químico puede cambiar para una composición dada mientras el sistema mantiene el equilibrio. Entonces, para un …
10 de oct. de 2012 · Los coeficientes de actividad de solutos no volátiles pueden determinarse a partir de datos de presiones de vapor usando la ecuación de Gibbs-Duhem.
Para una solución fija \(\mathrm{T}\) y \(\mathrm{p}\), la ecuación de Gibbs-Duhem se relaciona \(\mu_{1}(\mathrm{aq})\) y \(\mu_{\mathrm{j}}(\mathrm{aq})\) usa la ecuación (e). \[\left(1 / \mathrm{M}_{1}\right) \, \mathrm{d} \mu_{1}(\mathrm{aq})+\mathrm{m}_{\mathrm{j}} \, \mathrm{d} \mu_{\mathrm{j}}(\mathrm{aq})=0\]
Esta relación se conoce como la ecuación de Gibbs-Duhem con potencial químico. Es una restricción sobre la \(d{\mu }_j\) que debe satisfacerse cuando se produce algún cambio en un sistema cuyas funciones termodinámicas son funciones continuas de sus variables de composición.
La ecuación de Gibbs-Duhem permite relacionar las propiedades molares parciales de cada sustancia en una mezcla. Por ejemplo la energía libre de Gibbs de cada sustancia en una mezcla es: \[G=G_{A}N_{A}+G_{B}N_{B}\]
In thermodynamics, the Gibbs–Duhem equation describes the relationship between changes in chemical potential for components in a thermodynamic system: ∑ i = 1 I N i d μ i = − S d T + V d p {\displaystyle \sum _{i=1}^{I}N_{i}\mathrm {d} \mu _{i}=-S\mathrm {d} T+V\mathrm {d} p}
