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18 de feb. de 2016 · Para determinar el número de orbitales apareados, desapareados y vacíos, es necesario disponer de la configuración electrónica del átomo. Teniendo el valor de número atómico (Z), se describe la configuración electrónica y se aplica la regla de Hund :
19 de ene. de 2015 · Vídeo de teoría: https://www.youtube.com/watch?v=IF9f1M5SR_IAcademia Internet, tu academia en internet.
Los elementos en la segunda fila de la tabla periódica distribuyen sus electrones en las capas 2n y 1n. Por ejemplo, el litio ( Li ) tiene tres electrones: dos llenan el orbital 1 s y el tercero se coloca en el orbital 2 s , lo que da una configuración electrónica de 1 s 2 2 s 1 .
crea enlaces a partir de la superposición de orbitales atómicos ( s, p, d …) y orbitales híbridos ( sp, sp2, sp3 …). combina orbitales atómicos para formar orbitales moleculares (σ, σ*, π, π*). forma enlaces σ o π. crea interacciones de enlace y antienlace en función de los orbitales que se llenan.
Para determinar una órbita, tenemos que determinar un conjunto de seis elementos orbitales. Estos son, como se describió anteriormente, \(a, \ e, \ i, \ Ω, ω\) y \(T\) para una órbita sensiblemente elíptica; para una órbita de baja excentricidad se suele sustituir un ángulo como \(M_0\), la anomalía media en la época, por \(T\).
Cuando n es igual a 3, ocurren tres tipos orbitales. Los dos primeros son familiares, los orbitales s orbitales y p. El tercero, el d orbital, se discute más adelante. A continuación se presentan las representaciones de los orbitales de 3 s y los orbitales de 3 p.
Este método implica ordenar los niveles de energía y sus orbitales para luego distribuir los electrones siguiendo la dirección de las diagonales, de la siguiente manera: Distribuimos los electrones en los orbitales mediante líneas diagonales.
