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1. Introducción. En las volumetrías de formación de complejos un ion metálico reacciona con un ligando para formar un complejo soluble, como por ejemplo: Ag + + 2CN − ⇔ Ag(CN) −. 2. Ca 2 + + Y 4 − ⇔ CaY 2 −. El ligando puede ser una molécula neutra o un ion con átomos capaces de ceder pares electrónicos solitarios.
Se denomina valoración complexométrica o valoración de complejación a toda valoración basada en una reacción de formación de un complejo. Los ligandos EDTA, DCTA, DTPA y EGTA forman complejos fuertes de estequiometria 1:1 con todos los iones metálicos independientemente de la carga del catión, excepto con los monovalentes como Li+, Na+ y K+.
Determinación de dureza total, cálcica y magnésica en una muestra de agua de efluentes mediante titulación volumétrica por formación de complejos. Para la determinación del contenido de Ca2+/Mg2+ en la muestra se requiere de una solución valorada (SPS) de EDTA (titulante) que será preparada y valorada frente a una SPP de CaCO 3. 6.3.2.2.
VOLUMETRÍA POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS. COMPLEXOMETRÍA. “DETERMINACIÓN DE DUREZA EN AGUA POTABLE” OBJETIVOS: Determinar la dureza del agua potable.
DUREZA. concentración de CaCO3 que equivale a la concentración total de todos los cationes multivalentes presentes en la muestra. Dureza total (Ca2+ + Mg2+): se realiza a pH 10.0 (NH3/NH4 +) usando NET como indicador. Dureza debida al Ca2+: se precipita el Mg2+ a pH 12.0-12.5 con NaOH 3M. Indicador: calcón carboxílico.
En este tipo de valoraciones se utiliza una sustancia que forma un complejo poco disociado con un determinado elemento, por lo general un ión metálico, para determinar la concentración de dicho ion en una disolución. Es una valoración de tipo volumétrica.
base de los cálculos para la obtención del resultado final. • Rápida: para llevar a cabo la volumetría en poco tiempo, de lo contrario sería necesario esperar cierto tiempo tras cada adición de valorante, resultando un método poco práctico. • Estequiométrica: para los cálculos ha de existir una reacción definida.
