Resultado de búsqueda
El pKa es el pH en el cual las formas ionizada y no ionizada están presentes en concentraciones idénticas. Cuando el pH es menor que el pKa, en el caso de un ácido débil predomina la forma no ionizada, pero en las bases débiles la forma predominante es la ionizada.
En Studocu encontrarás todas las guías de estudio, material para preparar tus exámenes y apuntes sobre las clases que te ayudarán a obtener mejores notas.
7 de feb. de 2021 · El pKa es el logaritmo negativo de la constante de acidez (Ka). Descubra para qué sirve y cómo se utiliza en química.
El comportamiento de las sustancias farmacéuticas, ácidas o bases débiles depende del pH. El pH de ciertas mucosas, por ejem: • Cavidad Oral: 5 a 6 pH. • Mucosa Gástrica: 1 a 3 pH. • Mucosa Intestinal: 4 a 5 pH. Estrictamente, el pKa de un compuesto es el logaritmo negativo (-log) de su constante de disociación ácida (Ka).
Vías de absorción o administración. Factores de los que depende la absorción de los fármacos. Factores que pueden alterar la absorción de los fármacos. Características de las principales vías de absorción.
En este vídeo explicamos los pkas de grupos Ácidos y Básicos aplicado a Fármacos. Para dicha explicación se tienen en cuenta factores como los efectos induct...
Estrictamente, el pKa de un compuesto es. llogaritmo negativo (-lo. disociación ácida (Ka). El valor pKa es una ma-. nera numérica conveniente para comparar o ex-. presar la relativa acidez o basicidad de compues-. débilmente ionizados en soluciones a. uosas omiscib. IDA,IONIZACIÓ.
