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19 de may. de 2021 · Cuando un átomo combina dos orbitales p y uno s, genera tres orbitales híbridos sp 2; sin embargo, permanece inalterado un orbital p (porque son tres), el cual se representa como una barra naranja en la imagen superior.
9 de mar. de 2021 · HIBRIDACIÓN sp3. Para compartir los electrones y así alcanzar un enlace covalente, se genera una superposición de átomos a través de sus orbitales; en el caso de la formación de enlaces con varios elementos, tiene lugar un reordenamiento espacial de los mismos, llamado hibridación.
La hibridación sp³ se define como la unión de un orbital s con tres orbitales p (p x, p y y p z) para formar cuatro orbitales híbridos sp 3 con un electrón cada uno. Los orbitales atómicos S y P pueden formar tres tipos de hibridación, esto depende del número de orbitales que se combinen.
En sp³ hibridación, un orbital s y tres orbitales p se hibridan para formar cuatro orbitales sp³, cada uno con un 25% de caracter s y un 75% de caracter p. Este tipo de hibridación se requiere siempre que un átomo está rodeado por cuatro grupos de electrones.
Se define como la combinación de un orbital s y dos orbitales p, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120° grados. Los átomos que forman hibridaciones sp 2 pueden formar compuestos con enlaces dobles.
Este proceso de hibridación nos da cuatro orbitales híbridos sp3, los cuales están semillenos (tienen un solo electrón). Esto quiere decir que son capaces de formar cuatro enlaces covalentes, y por ello en el metano (CH4), el carbono central puede acomodar alrededor de él a cuatro átomos. Observación.
No entiendo algo, ¿por qué no se incluye al orbital 1s?¿Por qué la otra molécula con la que forma enlace el carbono solo "jala" a un electrón del orbital 2s?
