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No todos los átomos de un mismo elemento son idénticos y cada una de estas variedades corresponde a un isótopo diferente. La palabra isótopo se utiliza para indicar que todos los tipos de átomos de un elemento químico están ubicados en el mismo sitio de la tabla periódica.
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico. [1]
Los isótopos son átomos en los cuales los núcleos tienen la misma cantidad de protones, pero tienen diferente número de neutrones. Las diferencias que hay entre los elementos corresponden a un isótopo diferente.
12 de sept. de 2022 · Un isótopo es un tipo de átomo, la unidad más pequeña de materia que reúne las propiedades químicas de un elemento de la tabla periódica. (Gráfico: A. Vargas/OIEA) Los átomos cuentan con electrones, protones y neutrones.
7 de sept. de 2020 · Resumen de la lección. Los isótopos de un elemento son como diferentes versiones de un elemento: tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. A su vez, también podemos decir que los isótopos de un elemento tienen los mismos números atómicos pero diferente masa atómica.
Estas especies de un mismo elemento se llaman isótopos, nombre que alude (isos: igual; topos: lugar) a que estos átomos ocupan el mismo lugar en la tabla periódica de los elementos.
Se conoce como isótopo a las variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento aunque tengan un diferente número de masa.
Los átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se llaman isótopos. Los isótopos tienen distintas masas atómicas. La abundancia relativa de un isótopo es el porcentaje de átomos con una masa atómica específica que se encuentra en una muestra que ocurre naturalmente de un elemento.
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones en su núcleo, pero difieren en el número de neutrones. Esto significa que tienen el mismo número atómico, pero diferentes números másicos. Los isótopos son esenciales en la ciencia y la tecnología moderna, y se utilizan en una amplia variedad de aplicaciones.
Los isótopos son átomos del mismo elemento con un número diferente de neutrones. Dado que contienen un número diferente de neutrones, los isótopos tienen distinta masa atómica. La masa atómica promedio de un elemento se calcula tomando la masa promedio ponderada de los isótopos naturales del elemento.
