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Se dice que una especie es básica cuando acepta protones (o cede electrones). En Química Orgánica, la química del carbono, los "heteroátomos" (elementos diferentes de carbono e hidrógeno) son muy abundantes y suelen tener pares de electrones sin compartir. Por tanto, en las moléculas orgánicas hay numerosas funciones que poseen ...
Acidez y basicidad. La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ...
La acidez y la basicidad son dos formas contrapuestas de comportamiento de las sustancias químicas cuyo estudio atrajo siempre la atención de los químicos. En los albores mismos de la ciencia química, Boyle y Lavoisier estudiaron sistemáticamente el comportamiento de las sustancias agrupadas bajo los términos de ácido y álcali (base).
Ácidos y bases. Las soluciones se clasifican como ácidas o básicas de acuerdo con su concentración de iones hidrógeno relativa al agua pura. Las soluciones ácidas tienen una concentración de H + mayor que el agua (mayor a 1 × 10 − 7 M), mientras que las soluciones básicas (alcalinas) tienen una concentración de H + menor (menor a 1 ...
Una base o álcali (del árabe: al-qaly القلي ,القالي, 'ceniza') es una sustancia que presenta propiedades alcalinas.En primera aproximación, sustancia que en disolución acuosa aporta iones al medio. [1] Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio, de fórmula KOH: () + + (). Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio ...
La basicidad es la medida de la capacidad tampón de una disolución acuosa, o lo que es lo mismo, la capacidad de esta para mantener su pH estable frente a la adición de un ácido o una base. En resumen se puede decir que es una cantidad o suma de concentraciones, y por tanto actividad química del carbonato, bicarbonato y óxidos.
Basicidad de aminas comunes (pK a de los iones amonio conjugados) La piridina se usa comúnmente como eliminador de ácido en reacciones que producen coproductos de ácidos minerales. Su basicidad y nucleofilia pueden ser modificadas por impedimento estérico, como en el caso de 2,6-dimetilpiridina (pK a =6.7), o estabilización por resonancia, como en el caso de 4-dimetilaminopiridina (pK a ...
