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2NO + O 2 → 2NO 2. 2NO 2 ⇌ N 2 O 4. El gas resultante es tetraóxido de dinitrógeno prácticamente puro, que se condensa gracias a una refrigeración con salmuera. Pero la forma habitual es obtener el tetraóxido de dinitrógeno como subproducto de una planta de ácido nítrico.
El tetróxido de dinitrógeno es un gas incoloro que se descompone en dióxido de nitrógeno, de color rojo. Sabiendo que a 25ºC la constante Kc= 0,125 mol/l, escriba la reacción ajustada y calcule el porcentaje de tetróxido disociado en dióxido cuando se encierran 0,03 moles de tetróxido de dinitrógeno en un recipiente de 1 litro, a 25ºC.
2 de abr. de 2013 · Calcular a) Kp; b) el porcentaje de disociación a 27 ºC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27 ºC? (Peso molecular del N2O4 = 92) * * *.
Sabiendo que la reacción de disociación del tetróxido de dinitrógeno en dióxido de nitrógeno es exotérmica, explica razonadamente cómo afectará al equilibrio . a) un aumento de la presión del recipiente; b) un aumento en la concentración de hidrógeno; c) una disminución de la temperatura. EJERCICIO Q2B1558:
Tetróxido de dinitrógeno. El tetróxido de dinitrógeno u óxido de nitrógeno (IV), es un compuesto químico N2O4. Es un poderoso oxidante, y es altamente tóxico y corrosivo. N 2 O 4 recibió mucha atención como propelente de cohetes. También es un poderoso reactivo en síntesis químicas.
15 de feb. de 2015 · El tetraóxido de dinitrógeno se disocia parcialmente en dióxido de dinitrógeno. A 60 ºC y 1,00 atm de presión, la densidad de la mezcla en equilibrio es 2,24...
La ecuación de disociación del tetraóxido de dinitrógeno es: N2O4 (g) 2 NO2 (g). Tomamos 1,59 g de N2O4 en un matraz de 500 mL a 25 oC, y la presión del sistema es de 1 atm. Calcule: El grado de disociación. La presión parcial de cada componente. La Kp. La Kc. Datos: Masas atómicas relativas: N = 14; O = 16. 6.-/
