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La constante de equilibrio, K p. . , describe la relación que existe entre las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio en términos de presiones parciales. Para una reacción en fase gaseosa, aA ( g) + bB ( g) ⇋ cC ( g) + dD ( g) . , la expresión para K p.
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Definition of equilibrium constant Kp for gas phase...
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Existen diferentes tipos de constante de equilibrio, comenzando por la constante Kc. Kc es una constante de equilibrio que relaciona la concentración de reactivos y la concentración de productos en una reacción reversible en equilibrio.
La constante de equilibrio es una expresión matemática que nos permite conocer hacia dónde se desplaza el equilibrio de una determinada reacción. Para una reacción del tipo: aA + bB ↔ cC + dD la velocidad de la reacción es directamente proporcional a la concentración de reactivos o productos.
Asimismo, también encontrarás ejercicios en los que debemos calcular las concentraciones o presiones parciales de las especies en el equilibrio conociendo el valor de la constante de equilibrio Kc o Kp, y la relación existente entre ambas constantes, K p = K c (RT) Δn.
Reacciones reversibles, equilibrio, y la constante de equilibrio K. Cómo calcular K, y cómo usar K para determinar si una reacción favorece la formación de productos o de reactivos en el equilibrio.
la temperatura, una cantidad constante e independiente de las cantidades iniciales de reactivos y productos, lo mismo que ocurre con Kc. Por lo tanto, para una reacción química dada, el valor de las constantes Kp y Kc solo dependen de la temperatura. En realidad, los valores de Kp y Kc son función exclusiva de la temperatura solo en caso de que
ver explicación. Siendo P A las presiones parciales de cada una de las sustancias en equilibrio. En Kp solo entran en juego los gases. Kp es una constante que solo depende de la temperatura. Para el cálculo de las presiones parciales en el equilibrio tenemos 2 métodos.
