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Así, el enlace covalente polar se puede definir como un enlace covalente en el que los electrones no se distribuyen de forma homogénea, lo que crea polaridad en el enlace. A continuación veremos en más detalle qué es el enlace covalente polar, cuáles son sus características y algunos ejemplos.
Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: polar y no polar. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.
Un enlace covalente polar (b) es intermedio entre los dos extremos: los electrones de unión se comparten de manera desigual entre los dos átomos, y la distribución de electrones es asimétrica, siendo la densidad electrónica mayor alrededor del átomo más electronegativo.
Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.
Cuando la diferencia es muy pequeña o cero, el enlace es covalente y no polar. Cuando es grande, el enlace es polar covalente o iónico. Los valores absolutos de las diferencias de electronegatividad entre los átomos en los enlaces H – H, H – Cl y Na – Cl son 0 (no polar), 0.9 (covalente polar) y 2.1 (iónico), respectivamente.
Esta distribución desigual de electrones se conoce como un enlace covalente polar, caracterizado por una carga positiva parcial en un átomo y una carga negativa parcial en el otro. El átomo que atrae más fuertemente a los electrones adquiere la carga negativa parcial y viceversa.
11 de ene. de 2020 · Un enlace covalente polar es aquel formado entre dos elementos químicos cuya diferencia de electronegatividad es sustancial, pero sin aproximarse a un carácter puramente iónico. Es pues, una interacción fuerte intermedia entre los enlaces covalentes apolares y los enlaces iónicos.
