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La constante de equilibrio nos ayuda a entender si una reacción tiende a mostrar una concentración más alta de productos o de reactivos en el equilibrio. También podemos usar K c para determinar si la reacción se encuentra o no en el equilibrio.
La expresión constante de equilibrio describe la concentración de productos dividida por la concentración de reactivos cuando la reacción alcanza el equilibrio. Esta expresión se puede ver a continuación.
La constante de equilibrio es el cociente de las constantes de velocidad de cada una de estas reacciones. Para un conjunto dado de condiciones de reacción, la constante de equilibrio es independiente de las concentraciones analíticas iniciales del reactivo y las especies de productos en la mezcla.
La magnitud de una constante de equilibrio es una medida del rendimiento de una reacción cuando alcanza el equilibrio. Un gran valor para \(K_c\) indica que el equilibrio se alcanza solo después de que los reactivos se hayan convertido en gran medida en productos.
Un equilibrio químico es la situación en que la proporción entre las cantidades de reactivos y productos en una reacción química se mantiene constante a lo largo del tiempo. Fue estudiado por primera vez por el químico francés Claude Louis Berthollet en su libro Essai de statique chimique de 1803.
La constante de equilibrio es la expresión de la relación entre las concentraciones de los reactivos y los productos en una reacción química cuando estos niveles no registran cambios en el tiempo.
La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse.
