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Así, el enlace covalente polar se puede definir como un enlace covalente en el que los electrones no se distribuyen de forma homogénea, lo que crea polaridad en el enlace. A continuación veremos en más detalle qué es el enlace covalente polar, cuáles son sus características y algunos ejemplos.
Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: polar y no polar. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.
Un enlace covalente polar (b) es intermedio entre los dos extremos: los electrones de unión se comparten de manera desigual entre los dos átomos, y la distribución de electrones es asimétrica, siendo la densidad electrónica mayor alrededor del átomo más electronegativo.
Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.
Cuando la diferencia es muy pequeña o cero, el enlace es covalente y no polar. Cuando es grande, el enlace es polar covalente o iónico. Los valores absolutos de las diferencias de electronegatividad entre los átomos en los enlaces H – H, H – Cl y Na – Cl son 0 (no polar), 0.9 (covalente polar) y 2.1 (iónico), respectivamente.
Cuando la diferencia es muy pequeña o nula, el enlace es covalente y no polar. Cuando es grande, el enlace es polar covalente o iónico. Los valores absolutos de las diferencias de electronegatividad entre los átomos de los enlaces H-H, H-Cl y Na-Cl son 0 (no polar), 0,9 (polar covalente) y 2,1 (iónico), respectivamente.
Objetivos de aprendizaje. Describir la formación de enlaces covalentes. Definir la electronegatividad y evaluar la polaridad de los enlaces covalentes. En los compuestos iónicos, los electrones se transfieren entre átomos de diferentes elementos para formar iones. Pero esta no es la única forma en que se pueden formar compuestos.
