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Para las aminas se puede aprovechar su basicidad formando la sal protonada (RNH 2 + Cl − ), la cual es soluble en agua. La sal se extraerá en la fase acuosa dejando atrás compuestos neutros en la fase no acuosa. Luego se trata la capa acuosa con una base (NaOH) para regenerar la amina y NaCl.
La basicidad de las aminas depende de los efectos inductivo y estérico. Así, el pKa sube con la longitud de la cadena carbonada (efecto inductivo) La cadena carbonada cede carga al grupo amino, por efecto inductivo, aumentando su basicidad. La base fuerte tiene un ácido conjugado débil, por tanto, el pka sube.
Al igual que el amoníaco, la mayoría de las aminas son bases de Brønsted y Lewis, pero su fuerza de base puede ser cambiada enormemente por sustituyentes. Es común comparar cuantitativamente la basicidad usando los pK a de sus ácidos conjugados en lugar de sus pK b .
La basicidad de las aminas (siguiente sección) permite que se disuelvan en soluciones diluídas de ácidos minerales, y esta propiedad facilita su separación de compuestos neutros como alcoholes e hidrocarburos dividiendo entre las fases de disolventes no miscibles.
En el ámbito de la química orgánica, las aminas 1 2 son compuestos orgánicos y grupos funcionales que contienen un átomo de nitrógeno básico con un par solitario. Las aminas son formalmente derivados del amoníaco ( NH.
Las aminas primarias y secundarias tienen átomos de hidrógeno unidos a un átomo de nitrógeno y, por lo tanto, son capaces de formar enlaces de hidrógeno (parte (a 16.3.1) de la Figura), aunque no tan fuertemente como las moléculas de alcohol (que tienen átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno, que es más electronegativo que ...
29 de feb. de 2024 · Acidez y basicidad de las aminas Las aminas se comportan como bases a través del par libre del nitrógeno. También se comportan como ácidos débiles pudiendo desprotonarlas mediante el empleo de bases muy fuertes (organolíticos) Obtención de aminas Las aminas se obtienen por reducción de nitrilos y amidas con el hidruro de ...
