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Leucipo y Demócrito fueron los primeros en proponer, en el siglo quinto aC, que toda la materia está formada por pequeñas unidades llamadas átomos. los dos filósofos sostuvieron que se trataba de partículas sólidas sin estructura interna, y venían en una variedad de formas y tamaños.
Alotropía (cambio, giro) es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras atómicas o moleculares diferentes. [1] Las moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman alótropos.
Debido a que los isótopos de un elemento tienen diferentes masas atómicas, los científicos también pueden determinar la masa atómica relativa (denominada algunas veces peso atómico) de un elemento.
1. Modelo Atómico de Dalton: El primer modelo atómico fue propuesto por John Dalton en el siglo XIX. Según este modelo, los átomos son partículas indivisibles e indestructibles que se combinan entre sí para formar compuestos químicos.
Los isótopos tienen distintas masas atómicas. La abundancia relativa de un isótopo es el porcentaje de átomos con una masa atómica específica que se encuentra en una muestra que ocurre naturalmente de un elemento.
La palabra isótopo (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.
Unidad 1: Estructura y propiedades de los átomos. 800 posibles puntos de dominio. Dominado. Competente. Familiar. Intentado. Sin empezar. Cuestionario. Prueba de unidad. Acerca de esta unidad. En esta unidad se explora la teoría atómica de la materia, la premisa fundacional de la química.
