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26 de abr. de 2022 · Los orbitales atómicos son regiones donde se encuentran los electrones de un átomo. Aprende sobre los orbitales puros (s, p, d, f) y híbridos (sp, sp2, sp3, etc.), y cómo se forman por la teoría de enlace valencia.
13 de nov. de 2023 · Algunos ejemplos de orbitales s, p, d y f, con orientaciones diferentes. Cada tipo de orbital puede albergar un número de electrones específico. Por ejemplo, el orbital s puede contener hasta 2 electrones por cada nivel de energía, mientras que el orbital p alberga hasta 6 electrones.
Un orbital atómico (OA) es una función de onda monoelectrónica que, por lo tanto, describe el comportamiento de un único electrón en el contexto de un átomo. 1 Se obtiene en el marco de la Mecánica Cuántica aplicada al tratamiento de átomos (junto a la teoría atómica, constituye una de las bases de la Química Cuántica 2 ) y corresponde a una ...
Aprende qué son los orbitales atómicos, cómo se clasifican según su forma y energía, y cómo se hibridan. Encuentra ejemplos, simbolos y características de los orbitales s, p, d y f.
Aprende qué son los orbitales, cómo se representan y describen, y cuáles son las características de cada tipo: s, p, d, f y g. Descubre también qué son los híbridos orbitales y cómo influyen en la química.
Un orbital s es una esfera centrada en el núcleo. Un orbital p, por la otra parte, tiene la forma de una pesa, con dos lóbulos definiendo donde es probable que estén los electrones y un nodo en el medio que define la región donde hay cero densidad de electrones.
Los orbitales se llenan en orden creciente de energía, con no más de dos electrones por orbital, según el principio de construcción de Aufbau.
