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16 de dic. de 2019 · La ley de los gases ideales es una ecuación de estado que describe una relación entre las funciones de estado asociadas con el gas ideal; tales como la temperatura, la presión, el volumen y el número de moles.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
La ley de los gases ideales indica que para asignar una masa gaseosa debemos asegurar la existencia de una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas e inversamente proporcional a su temperatura.
Gas ideal: es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y en condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales. Ley de Boyle
La presión, P , la temperatura, T , y el volumen, V , de un gas ideal, están relacionados por una simple fórmula llamada la ley del gas ideal. La simplicidad de esta relación es una razón por la que típicamente tratamos a los gases como ideales, a menos que haya una buena justificación para no hacerlo. P V = n R T.
La ecuación de la ley de los gases ideales es una de las ecuaciones más utilizadas en fisicoquímica, pues nos permite realizar varios cálculos conociendo el valor de R, ya que establece una relación entre la presión, el volumen, la temperatura y número de moles de un gas.
La ecuación de gas ideal de estado - esta es una de las pocas relaciones matemáticas que debes conocer. No sólo define las propiedades de la sustancia hipotética conocida como gas ideal, sino que su importancia se extiende bastante más allá del tema de los gases.
