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24 de mar. de 2022 · El modelo atómico de Schrödinger describe el comportamiento ondulatorio del electrón en el átomo mediante la ecuación que lleva su nombre. Se basa en la hipótesis de Broglie y el experimento de Young, y no predice la ubicación exacta del electrón, sino la probabilidad de encontrarlo en un orbital atómico.
El modelo atómico de Schrödinger 1 2 (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno.
El modelo de Schródinger describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias en el espacio. Conoce sus postulados, aportaciones y la ecuación que usa para calcular los orbitales atómicos.
El modelo de Schrödinger es el modelo actual del átomo, basado en la ecuación de onda y la dualidad onda-partícula. Explica la variación de energía, las líneas espectrales y los enlaces químicos, pero no los efectos relativistas ni el espín electrónico.
23 de mar. de 2023 · Un artículo que explica el modelo atómico de Schrödinger, basado en la mecánica cuántica y la función de onda. Conoce sus características, ecuaciones, aportaciones y biografía del científico austriaco.
Aprende sobre el modelo de Schrödinger, que trata a los electrones como ondas de materia, y sus consecuencias para la mecánica cuántica. Descubre el espín, el principio de incertidumbre y el experimento de Stern-Gerlach.
El Modelo Atómico de Schrödinger (1924) postula que: los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas (Ψ): (δ2Ψ/δx2) + (δ2Ψ/δy2) + (δ2Ψ/δz2) + (8π2m/h2) (E-V)Ψ = 0. los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
