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El pKa es una medida de acidez que depende de la constante de disociación ácida Ka y del pH de la solución. Se usa en la industria farmacéutica y en la química para describir la ionización y la aceptación o donación de protones de las moléculas.
Aprende qué es la constante pKa, cómo se calcula y cómo se relaciona con la acidez de las sustancias. Encuentra ejemplos, ejercicios y fórmulas de pKa y pKb.
La constante de disociación ácida es una consecuencia directa de la termodinámica subyacente a la reacción de disociación de los ácidos, ya que el valor de p Ka es directamente proporcional al cambio de energía libre de Gibbs estándar para la reacción.
7 de feb. de 2021 · Aprende qué es el pKa, una medida de la fuerza de un ácido de Bronsted, y cómo se relaciona con el pH mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Descubre ejemplos, usos y aplicaciones de este concepto químico.
Por eso, la PKA es también conocida como proteína cinasa dependiente del cAMP y tiene una infinidad de funciones en la célula, incluyendo la regulación del metabolismo del glucógeno, glucosa y lípidos. Esto es importante en la regulación del ciclo celular. Cataliza la reacción de fosforilación de una proteína :
PKa. pKa es parecido al pH, es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación de un ácido débil).
Cuanto más fuerte sea un ácido, mayor es la ionización, menor es el pKa y menor es el pH que producirá el compuesto en solución. A continuación se muestran algunos valores de pKa seleccionados para los compuestos en el estudio de la química orgánica.
