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Los isótopos estables del carbono. Es el isótopo de carbono más abundante (98.93 %), y sobre el cual se define el mol (el mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12).
Aprende qué son los isótopos de carbono, cómo se forman y qué características tienen. Descubre cómo se usa el carbono 14 para datar fósiles y qué inconvenientes tiene este método.
Datación por radiocarbono. Los diamantes de carbono-13 son más duros que los de carbono-12 o los formados por mezclas de carbono 12 y carbono 13. Categorías: Isótopos del carbono. Física nuclear.
Tres isótopos del carbono se producen de forma natural, los estables 12 C y 13 C y el isótopo radiactivo 14 C, que decae con una vida media de unos 5730 años. [1] El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad, [2] y es el pilar básico de la química orgánica.
Por definición, 1 u es igual a exactamente una doceava parte de la masa de un solo átomo neutro de carbono-12 , que es el isótopo más común del carbono. El número que sigue al guion, 12 , es la suma de los protones y neutrones encontrados en este isótopo particular del carbono.
El carbono tiene tres isótopos naturales, mientras que algunos elementos más pesados pueden tener muchos más. El estaño tiene diez isótopos estables, la mayor parte de cualquier elemento. Si bien la presencia de isótopos afecta la masa de un átomo, no afecta su reactividad química.
Los isótopos más comunes del carbono son el carbono-12, el carbono-13 y el carbono-14, a menudo escritos como 12 C, 13 C y 14 C. Estos tipos de átomos tienen 6, 7 y 8 neutrones, respectivamente. El 12 C es el isótopo de carbono más común en la naturaleza.
