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El sulfuro de plomo (II) o sulfuro plumboso es una sustancia oscura, insoluble en agua y ácidos débiles que se forma fácilmente a partir de otras sales de plomo y sulfuros. Se aprovecha esta reacción en química analítica para separar el plomo junto con otros sulfuros poco solubles de los demás cationes en la marcha analítica . Obtención.
Nomenclatura sistemática: monosulfuro de plomo. Nomenclatura stock: sulfuro de plomo (II) Nomenclatura tradicional: sulfuro plumboso. Tipo de compuesto: sales neutras. Pb. Plomo. +2, +4.
8 N V + 8 e - → 8 N IV (reducción) PbS es un agente reductor, HNO3 es un agente de oxidación. Reactivos: PbS – Sulfuro de plomo (II) Otros nombres: Sulfuro plumboso , Galena. Apariencia: Color negro o plateado si está cristalizado (galena). HNO3 – Ácido nítrico.
Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox): Pb II + 2 e - → Pb 0 (reducción) S -II - 2 e - → S 0 (oxidación) PbS es un agente de oxidación, PbS es un agente reductor. Reactivos: PbS – Sulfuro de plomo (II) Otros nombres: Sulfuro plumboso , Galena.
El Sulfuro de plomo es una sustancia oscura, insoluble en agua y ácidos débiles que se forma fácilmente a partir de otras sales de plomo y sulfuros. Se aprovecha esta reacción en química analítica para separar el plomo junto con otros sulfuros poco solubles de los demás cationes en la marcha analítica.
8 O -I + 8 e - → 8 O -II (reducción) PbS es un agente reductor, H2O2 es un agente de oxidación. Reactivos: PbS – Sulfuro de plomo (II) Otros nombres: Sulfuro plumboso , Galena. Apariencia: Color negro o plateado si está cristalizado (galena). H2O2 – Dióxido de hidrógeno.
Sulfuro de plomo(IV) es un compuesto químico de fórmula Pb S 2. Esta sustancia se produce por reacción de sulfuro de plomo(II), PbS, más fácil de encontrar, con azufre por encima de 600 °C y a altas presiones. [2]
