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La polaridad de una molécula está determinada por la distribución asimétrica de las cargas positivas y negativas. En contraste, las moléculas apolares tienen una distribución uniforme de las cargas y carecen de un momento dipolar neto. Enlaces covalentes polares y no polares.
20 de feb. de 2019 · Los enlaces entre los átomos que conforman las distintas sustancias pueden ser polares o apolares. La diferencia radica en el equilibrio que exista entre la fuerza de atracción o electronegatividad de sus núcleos con respecto a los electrones.
En esta parte, aprenderemos a establecer si una molécula es polar o no polar (apolar). La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas dentro de la molécula, según el número y tipo de enlaces que posea.
Las sustancias polares se caracterizan por tener una distribución desigual de cargas eléctricas, lo que resulta en la formación de dipolos. Por otro lado, las sustancias apolares tienen una distribución de cargas más uniforme y no forman dipolos.
La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar. De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos.
🔎 Hoy vamos a explicar en química cómo identificar y diferenciar las moléculas polares y apolares o no polares y resolveremos la pregunta con ejercicios res...
Una molécula polar es una molécula en la que un extremo de la molécula es ligeramente positivo, mientras que el otro extremo es ligeramente negativo. Una molécula diatómica que consiste en un enlace covalente polar, tal como \(\ce{HF}\), es una molécula polar.
