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El orbital d es un tipo de orbital atómico que tiene forma de catro grupos de cuatro lóbulos y un último formado por una pareja de lóbulos rodeada por un anillo. El orbital d puede contener un máximo de 10 electrones y se distribuye por la corteza electrónica según el nivel de energía y la regla de Hund.
13 de nov. de 2023 · Orbital d. Su nombre deriva del inglés Diffuse. Se caracteriza por tener múltiples formas y puede haber hasta 10 electrones. El valor de su número cuántico secundario es l = 2, y sus números cuánticos magnéticos m son -2, -1, 0, 1 y 2. Orbital f. Su nombre deriva del inglés Fundamental.
Los orbitales d tienen orientaciones más diversas. Cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal).
La capa 3n también tiene un orbital d , pero este orbital tiene una energía considerablemente mayor que los orbitales 3 s y 3 p , y no comienza a llenarse sino hasta la cuarta fila de la tabla periódica.
Los orbitales atómicos son regiones de espacio definidas por una solución matemática que determinan la posición de los electrones en un átomo. El orbital d es uno de los tipos de orbitales atómicos, con una forma piramidal y cuatro nodos radiales.
La forma de un orbital es denotada por las letras s, p, d, y f. En la química orgánica, tratamos principalmente con elementos en la segunda fila de la tabla períodica más el hidrógeno. La teoría cuántica nos dice que estos elementos tienen solo orbitales s y p.
Aprende sobre los orbitales atómicos, las regiones donde los electrones se distribuyen según la teoría de Schrödinger. Descubre las formas, los números cuánticos y la capacidad de los orbitales s, p, d y f.
