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Cuando se trata de un enlace covalente polar, los electrones se comparten desigualmente, lo que significa que hay separación de cargas. En los enlaces covalentes apolares, la distribución de cargas es homogénea.
Las moléculas polares y apolares son conceptos clave en química que describen la distribución de las cargas eléctricas en una molécula. La polaridad de una molécula está determinada por la distribución asimétrica de las cargas positivas y negativas.
El enlace covalente puede ser a su vez de dos tipos, enlace covalente polar y enlace covalente apolar (no polar), según la distribución de los electrones compartidos sea o no homogénea, lo que depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos.
Un enlace covalente polar (b) es intermedio entre los dos extremos: los electrones de unión se comparten de manera desigual entre los dos átomos, y la distribución de electrones es asimétrica, siendo la densidad electrónica mayor alrededor del átomo más electronegativo.
El enlace covalente entre dos átomos puede ser polar o apolar. Esto depende del tipo de átomos que lo conforman: si los átomos son iguales, el enlace será apolar (ya que ningún átomo atrae con más fuerza los electrones).
1 de abr. de 2024 · Los enlaces covalentes polares son el resultado de un intercambio desigual de electrones en un enlace. Un elemento atrae al par de electrones de manera más agresiva que el otro elemento en un enlace polar.
11 de ene. de 2020 · Un enlace covalente polar es aquel formado entre dos elementos químicos cuya diferencia de electronegatividad es sustancial, pero sin aproximarse a un carácter puramente iónico. Es pues, una interacción fuerte intermedia entre los enlaces covalentes apolares y los enlaces iónicos.
