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Cuando se trata de un enlace covalente polar, los electrones se comparten desigualmente, lo que significa que hay separación de cargas. En los enlaces covalentes apolares, la distribución de cargas es homogénea.
El enlace covalente puede ser a su vez de dos tipos, enlace covalente polar y enlace covalente apolar (no polar), según la distribución de los electrones compartidos sea o no homogénea, lo que depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos.
Un enlace covalente polar (Figura \(\PageIndex{1b}\)) es aquel en el que un átomo tiene una mayor atracción por los electrones que el otro átomo. Si la atracción relativa de un átomo por electrones es lo suficientemente grande, entonces el enlace es un enlace iónico (Figura \(\PageIndex{1c}\)).
11 de ene. de 2020 · Un enlace covalente polar es aquel formado entre dos elementos químicos cuya diferencia de electronegatividad es sustancial, pero sin aproximarse a un carácter puramente iónico. Es pues, una interacción fuerte intermedia entre los enlaces covalentes apolares y los enlaces iónicos.
Cuando la diferencia es muy pequeña o cero, el enlace es covalente y no polar. Cuando es grande, el enlace es polar covalente o iónico. Los valores absolutos de las diferencias de electronegatividad entre los átomos en los enlaces H – H, H – Cl y Na – Cl son 0 (no polar), 0.9 (covalente polar) y 2.1 (iónico), respectivamente.
Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: polar y no polar. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.
Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.
